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    什么是銨鹽?銨鹽受熱分解分哪幾種情況?

    氨氣與不同的酸作用可得到各種相應的鹽,這種鹽稱作銨鹽。如氨氣和鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用時可得到NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3等銨鹽。

    NH3+HCl→NH4Cl

    2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4

    NH3+HNO3→NH4NO3

    3NH3+H3PO4→(NH4)3PO4

    NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

     

    銨鹽均是易溶于水的鹽,在受熱的條件下均能分解,形成氨氣和相應的酸,但是,由于形成銨鹽的酸的特性不同,銨鹽分解初步有以下規(guī)律:

     

    如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的,則固體銨鹽受熱解時,氨氣與酸一起揮發(fā),冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl為此類按鹽。

    NH4Cl→NH3+HCl

     

    若將NH4Cl在試管內(nèi)加熱,固體NH4Cl好象發(fā)生升華一樣(實際上不是升華,而是NH4C1的“遷移”,升華為物理變化,而“遷移”為化學變化),在試管壁冷的部分生成白色薄膜(NH4Cl晶體),這是由于NH4C1受熱分解生成揮發(fā)的HCl和NH3,HCl和NH3遇冷又結合生成NH4Cl晶體。

     

    如果組成的銨鹽是難揮發(fā)性酸,則固體銨鹽受熱分解時只有氨呈氣態(tài)逸出,而難揮發(fā)性的酸殘留在加熱的容器中,如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4為此類錢鹽。

    (NH4)2SO4→2NH3↑+H2SO4

    (NH4)3PO4→3NH3↑+H3PO4

     

    如果組成的銨鹽的酸是具有強氧化性的酸,在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3,和相應的酸,如NH4NO3。

    NH4NO3→HNO3+NH3↑

     

    可由于生成的氨氣具有還原性,硝酸具有氧化性,生成的NH3易被HNO3氧化,由于反應時的溫度不同,形成氮的化合物也不同,如將NH4NO3從微熱加熱至不同的溫度分別可得到N2O,NO2, N2O3,N2等。硝酸按在不同溫度下的分解反應如下:

    在110℃時:NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ

    在185~200℃時:NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ

    在230℃以上時,同時有弱光:2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ

    在400℃以上時,發(fā)生爆炸:4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ

     

    各種銨鹽只有在固態(tài)時,才能較好地受熱分解。在強堿性加熱條件下,銨鹽也會分解為氨。

     

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